Рассчитайте, какой объем 98-процентной азотной кислоты (плотность 1500 кг/м3) потребуется для получения тринитроцеллюлозы массой 1 т при 90-процентном выходе.
Подробно не копируйте с других источников, там не верно.

Загугли и там выйдет ответ я так делала

Решим данную задачу при пропорции:

M[C6H7O11N3]n = 1000 килограмм · 0.9 = 900 килограмм (тринитроцеллюлоза).

      x килограмм     -          900 килограмм;

[C6H10O5]n + 3nHONO2 = [C6H7O11N3]n + 3nH2O;

            189 килограмм     -     297 килограмм;

x = (189·900) / 297 = 572.7 килограмм;

V(HNO3) = m/ρ = 572.7/1500 = 0.382 м³ (формула объема).

ответ: 0,382 м3.

Объяснение:

это вроде правильно

2ag(+)+ mg(+2)=2ag(+)+mg(+2)(

2ag(+)+ +mg(+2)=2ag(+)++mg(+2)+

mg(+2) =mg(+2)+

m(p-panacl) = v(p-panacl)*p = 500*1,15 = 575 г

m(nacl) = m(p-panacl)*w(nacl) = 575*0,2 = 115 г

масс соли в растворе остается постоянной.

m2(p-panacl) = m(nacl)/w2(nacl) = 115/0,045 = 2555,6 г

v2(p-panacl) = m2(p-panacl)/p2 = 2555,6/1,03 = 2481,2 мл.

первоначальный раствор нужно довести до объема 2481,2 мл.