Смесь натрия и оксида натрия массой 6,5 г обработали водой, при этом выделилось 2,8л газа. определите массовые доли (в процентах) компонентов в смеси

х г                                                 2,8 л 

46 г                                                 22,4 л

1. так как газ выделяется только при взаимодействии с натрием,то сначала определим массу натрия в смеси:

при взаимодействии 46 г натрия выделяется 22,4 л водорода, а

при   --   //   --   //   --   х ,8 л, откуда

х=46*2,8/22,4=5,75 г

2. теперь отнесем массу натрия к массе всей смеси и определим массовую долю его в нем:

w(na)=m(na)/mсмеси)=5,75/6,5=0,8846 или 88,46%

3. отняв от ста процентов массовую долю натрия,определим массовую долю оксида в смеси:

  w(na2o)=100% - w(na)= 100-88,46=11,54%

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 100/100 = 1 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению видно, что азотной кислоты должно быть в два раза больше моль, чем карбоната.следовательно азотная кислота в недостатке и она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(ca(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2)*m(ca(no3)2) = 0,24*164 = 39,4 г.

пусть масса nano3 = х г.

подставив это значение в формулу для массовой доли, получим уравнение:

0,2 = х/(400 + х)

0,2*(400+х) = х

80 + 0,2х = х

80 = 0,8х

80/0,8 = х

100 = х.

чтобы получить 20% раствор в 400 граммах воды нужно растворить 100 грамм соли.