формула — h2s
тип хим связи: ковалентный неполярный
физ св-ва: термически устойчив (при температурах больше 400 °c разлагается на простые вещества — s иh2). молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 кл·м). в отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. раствор сероводорода в воде — слабая сероводородная кислота.
хим св-ва: собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.
в воде сероводород мало растворим, водный раствор h2s является слабой кислотой:
h2s → hs− + h+ ka = 6.9·10−7 моль/л; p ka = 6.89.
реагирует с основаниями:
h2s + 2naoh = na2s + 2h2o (обычная соль, при избытке naoh)h2s + naoh = nahs + h2o (кислая соль, при отношении 1: 1)
сероводород — сильный восстановитель. на воздухе горит синим пламенем:
2h2s + зо2 = 2н2о + 2so2
при недостатке кислорода:
2h2s + o2 = 2s + 2h2o (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или so42−, например:
3h2s + 4hclo3 = 3h2so4 + 4hcl2h2s + so2 = 2н2о + 3s
Популярные вопросы