Вычислите массу карбоната натрия который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20% ного раствора серной кислоты

хг                                                49г20%

na2co3        +        h2so4    =  na2so4 + h2o+co2

v=1моль                          v=1моль

m=106г/моль            м=98г/моль

m=106г                              m=98г

найдем массу серной кислоты в растворе

m(h2so4)=(w%*m(р-р))/100%=(20%*49г)/100%=9,8г

сост.пропорцию:

,8г

х=(106г*9,8г)/98г=10,6г

вместо пропорции можно через моль:

v(h2so4)=m/м=9,8г/98(г/моль)=0,1моль

v(na2co3)=v(h2so4)=0,1моль

m(na2co3)=v*m=0,1моль*106(г/моль)=10,6г

ответ: 10,6г карбоната натрия

с6н12о6 > 2c2h5oh + 2co2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 230/46 = 5 моль.

по уравнению видно, что со2 образуется столько же сколько и спирта.

n(co2) = n(c2h5oh) = 5 моль.

v(co2) = vm*n(co2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль, при н.у.)

v(co2) = 22,4*5 = 112 л.

cr(oh)3

2cr(oh)3 +6hcl=2crcl3+3h2o

  cr(oh)3 + 3naoh=na3[cr(oh)6]

zn(oh)2

zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o; zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4];