Вычислите массу карбоната натрия который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20% ного раствора серной кислоты

хг                                                49г20%

na2co3        +        h2so4    =  na2so4 + h2o+co2

v=1моль                          v=1моль

m=106г/моль            м=98г/моль

m=106г                              m=98г

найдем массу серной кислоты в растворе

m(h2so4)=(w%*m(р-р))/100%=(20%*49г)/100%=9,8г

сост.пропорцию:

,8г

х=(106г*9,8г)/98г=10,6г

вместо пропорции можно через моль:

v(h2so4)=m/м=9,8г/98(г/моль)=0,1моль

v(na2co3)=v(h2so4)=0,1моль

m(na2co3)=v*m=0,1моль*106(г/моль)=10,6г

ответ: 10,6г карбоната натрия

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o

n(c3h8)=44,8/22,4=2 моль

2/1=x/5; x=10моль

v(o2) = 10* 22,4=224дм3;

2/1=z/4; z=8 моль(n(h2o));

v(h2o)=8* 22,4=179,2 дм3;

mr(co2)=12+16*2=44;

m(h2o)=6*44=264г;

mr(h2o)=1*2+16=18;

m(h2o)=18*8=144г.