Определить массу алюминия, необходимую для получения оксида алюминия массой 9,18 г потери составляют 10%​

ответ:

я не уверена в правильности, но вот, что у меня получилось

объяснение:

дано: m(al₂o₃)=9,18г   ω(выхода)=90%

решение:

x г               9,18 г

4al + 3o₂=2al₂o₃

4*27г           2*102г

х=[tex]\frac{4*27*9,18}{2*102}=4,86г[/tex] (теор)

m(al)=4,86*0,9=4,374г

уравнение реакции:

ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2

молекулярная масса:   ca(hco3)2 - 162 г/моль

составляем пропорцию:

2*22,4 л углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

х л  углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим х: х=81*2*22,4/162=22,4 л

вторая пропорция:

2 моль углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

у моль углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим у: у=81*2/162=1 моль

18   - 2s 6p 10d   в сумме получается 18