При сжигании 4 48 литров смеси двух этиленовых углеводородов было получено 12,4 литров углекислого газа. определите состав смеси и её содержащих.

                        cnh2n+o2=nco2+nh2o

                      c(n+2)h2(n+2)+2 +o2=(n+2) co2+ 2(n+2)+2/2h2o

                  n+n+2=12,4

                  2n=10,4

                    n=5,2л-это объем со2 в 1-ой р-ции; объем со2 во 2-ой р-ции: 5,2+2=7,2л;

тогда v(cnh2n)=(5,2: n)л; v()=7,2: (n+2);

(5,2: n)+7,2: (n+2)=448: 22,4      -надо решить это уравнение и найти "n"

(5,2): n+7,2: (n+2)=20

с-> ch4-> x-> c2h6

1.  c + 2h2 =t= ch4

или

4al+3c =t= al4c3

al4c3+12h2o = 3ch4(газ) + 4al2o3(осадок)

2. ch4 + cl2 =ch3cl +hcl

3.2ch3cl + 2na =c2h6 + 2nacl синтез вюрца

4. 2c2h6+7o2 = 4co2 + 6h2o

5. знаю только как   из метана

6. с2h6 + hno3(10% р-р) =150 град с, p= с2н5no2 + h2o реакция 

7.с2h6 =400-600град  с,pt(ni,cr2o3,)=  с2h4 +h2

8.с2h4 =t> 1000=с2h2 + h2

(сh3)-ch-ch2-chbr-chbr-ch2-ch3+zn= (сh3)-ch-ch2-ch=ch-ch2-ch3+2kbr

(ch3)chbr-ch2-ch2br+zn= ch3-ch=c=ch2+znbr2