Рассчитайте объем водорода(н. у), при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объемная доля выхода продукта составляет 85% от теоретически возможного

2ch3oh плюс 2na равно2ch3ona  плюс h2

из 2 моль метанола образуется 1 моль водорода, а из 1,5 моль  0,75 моль, это теортически, а практически 0,75 моль множим на 0,85 получаем 0,6375 моль или, умножив на 22,4 л на моль, 14,28л

mgo + 2 hno3 = mg(no3)2 + h2o

определим количества веществ вступивших в реакцию:

кол-во mgo = 10 г/40 г/моль=0,25 моль

кол-во hno3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.

азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния

кол-во mg(no3)2  = 0,25 моль.

m(mg(no3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г

ответ: 37 г

2kcl =электролиз=2k + cl2

количество вещества на аноде n(cl)=v/vm=22.4/22.4=1 моль

по уравнению реакции n(kcl)=2n(cl2)=2 моль

m(kcl)= 2 * 74,55=149,1 гр