1. 1. при взаимодействии 50 л аммиака (содержит 5% примесей) с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 126 г. какой это составляет выход в процентах от теоретического выхода? 2. 2. при взаимодействии с водой порции калия
количеством 3,01∙1023 образуется гидроксид калия и водород. какая масса гидроксида калия образуется, если выход его составляет 90% от теоретически возможного выхода?

m(nh3)=(50: 22,4)*17*0,95=40гр.; n(nh3)=40: 17=2,35моль; n(nh4)2so4=1,17моль; m(nh4)2so4=1,17*132=154,44гр.

                                                                                                154,44      -100%

                                                                                                  126              -х%

                                                                                                                                          х=81,56%

2k+2hoh=2koh+h2

1                                  1

3*10^23  -  1моль,след..n(koh)=1моль; m(koh)=1*56=56гр.

                                                                      56    -100%

                                                                      x            90%

                                                                                                        x=50,4гр.

постоянная n авогадро (na) = 6,02*10(23)

n- кол-во молекул

n=n/na

n=36,6*10(24)/6,02*10(23)=6,08*10(1)=60,8 моль.

fes2= fes + s (условия: t)