Смесь оксида железа (3) и оксида меди (2) массой 32 г при термическом восстановлении смеси образовалось 9 г н2о сколько молей железа при этом получено

Уравнения реакций: cuo + h2 = cu + h2ofe2o3 + 3h2 = 3h2o + 2fecu + hcl =/=  fe + 2hcl = fecl2 + h2рассчитаем количество вещества водорода: n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2мольпо уравнению реакции: n(fe) = n(h2) = 0.2мольпо уравнению реакции: n(fe2o3) = 1/2n(fe ) = 0,1мольрассчитаем массу 0,1моль оксида железа: m = n*m = 0,1моль*160г/моль = 16грассчитаем массу окисда меди: m(cuo) = 55.75г - 16г = 39,75грассчитаем количество вещества оксида меди: n = m/m = 39,75г/80г/моль = 0,5моль по уравнению реакции: n(cu) = n(cuo) = 0,5моль рассчитаем массу меди: m = n*m = 0,5моль*64г/моль = 32г

 

9.2г -25%                                                                          у                                   ю

2na          +         2h2o       =           2naoh        +            h2

2*23 =46                                                                 2*(23+16+1)          2

2*40=80

9,2    -     100%

х      -     75     х=75*9,2/100  =6,9

 

у =    6,9*80/46=12 г  naoh

 

ю =  6,9*2/46=0,3 г.водорода

 

 

 

 

 

 

n(nh3) = v(nh3)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(nh3) = 20/22,4 = 0,89 моль

m(nh3) = n(nh3) *m(nh3) = 0,89*17 = 15,1 г

w(nh3) = m(nh3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(nh3) + m(h2o) = 15,1 + 400 = 415,1 г

w(nh3) = 15,1/415,1 = 0,036 или 3,6 %.