Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей h2so4 10%. при этом выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). при
последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. определите массы солей в исходной смеси. ответ: 10,6rna2co3; 17rnan03; 14,2rna2s04.

реагирует только карбонат 

na2co3+h2so4=na2so4+co2∧+h2o

данная смесь : сульфат натрия и нитрат

далее реагирует токо сульфат

bacl2+na2so4=baso4+2nacl 

n(co2)=v / vm=2.24 / 22.4=0.1 моль

n(co2)=n(na2co3)

n(na2co3)=0.1 моль

m(na2co3)=n*m=106*0.1=10.6 г такая масса карбоната содержалась в смеси 

осадок сульфат бария

n(baso4)=m / m=46.6 / 233=0.2 моль

n(na2so4)=n(baso4)

n(na2so4)=0.2 моль

m(na2so4)=n*m=0.2 * 142=28.4 г

но тут ещё одна фишка написано что при последующем добавлении а из карбоната у нас получился сульфат натрия и такой же сульфат содержался в смеси т.е их масса суммируется 

вот из карбоната натрия у нас получится 0.1 моль сульфата натрия а по расчётам прореагировало с хлоридом бария 0.2 моль сульфата натрия следовательно надо вычесть кол-во моль сульфата натрия которая получилась из карбоната из общего кол-ва моль которая прореагировала с хлоридом бария :

0.2-0.1=0.1 моль

m(na2so4)=n*m=142*0.1=14.2 г

масса сульфата и карбоната составляет

14.2+10.6=24.8 г

масса нитрата натрия : m(nano3)=m(смеси) - m(карбоната и сульфата)=41.8 - 24.8=17 г

ответ : карбоната 10.6 г

            сульфата 14.2 г

            нитрата 17 г

            (натрия) 

нельзя смешивать, потому что аммиак "теряется", улетучиваясь в виде газа. 

(nh4)2so4 + ca(oh)2 --> caso4 + 2nh3 + 2h2o

2nh4no3 + ca(oh)2 --> ca(no3)2 + 2nh3 + 2h2o 

s + o2 = so2

n(s) = m(s)/m(s) = 20/32 = 0,625 моль

по уравнению n(o2) = n(s) = 0,625 моль.

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,625*32 = 20 г.

m(воздуха) = m(o2)/w(о2) = 20/0,231 = 86,6 г.