При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака.

4nh3+3o2=2n2+6h2o

n(hn3)=v(nh3)/vm=12.35л/22.4л\моль=0.55моль

n(n2)=0.55моль*2моль/4моль=0.276моль

n(h2o)=0.55моль*6моль/4моль=0.827моль

n(o.)=n(n2)+n(h2o)=0.276моль+0.827моль=1.103моль

v(o.)=n(o.)*vm=1.103моль*22.4л\моль=21.7072л

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

ты уверенна что формула правильная? если да, то это не  окислительно-восстановительнуя реакция, потому что есть окислитель (mn), но нет восстановителя.