13.6 г образца фосфора провзаимодействовало с азотной кислотой. При этом произошло выделение одинаковых объемов сначала бурого, затем бесцветного газов. По окончании реакции к полученному водному раствору добавили избыток нитрата серебра и получили 166.4 г осадка ярко-желтого цвета. Какова массовая доля фосфора во взятом образце?
Запишите уравнения приведенных реакций.

сu(oh)2--> cuo--> cu--> cu(no3)2--> cus 1)сu(oh)2=cuo+h2o 2)2cuo=2cu+o2 3)cu+hno3=cu(no3)2+h2 4)cu(no3)2+h2s=cus+2hno3

масса уксусной кислоты в разбавленном растворе равна: m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 150*0,035 = 5,25 г

такое количество кислоты содержится в массе 70% раствора, равной: m2(p-pach3cooh) = m(ch3cooh)/w2(ch3cooh) = 5,25/0,7 = 7,5 г.

ответ: нужно 7,5 г 70% кислоты.

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2

по уравнению реакции, на 2 моль оксида цинка образуется 2 моль оксида серы (4). тогда при н.у. на 5 моль оксида цинка получится 5 моль оксида серы, т.е., с учетом молярного объема газа при н.у., 22,4л/моль* 5моль = 112,0л

4li+o2=2li2o

li2o+h2o=lioh

6lioh+2h3po4=2li3po4+3h2o