Рассчитайте количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12,88?

m(h2)=0.56гр

  n=m/м

n(h2) =0.56гр/грамма на ноль=0,28

c2h5oh+na=c2h5ona+h2

12.88г                         m

46г                               2г

m(h2)=0.56г

n(h2)=0.56г/2г/моль=0,28моль

ответ: n(h2)=0.28моль

атомы алюминия и галлия имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. правильный ответ г).

в процессе фотосинтеза происходит реакция:

6со2 + 6н20 = с6н1206 + 602

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 880*10^6/44 = 20*10^6 моль

по уравнению n(c6h12o6) = n(co2)/6 = 20*10^6/6 = 3,33*10^6 моль

m(c6h12o6) = n(c6h12o6)*m(c6h12o6) = 3,33*10^6*180 = 599,4*10^6 г или округленно 600 тонн.

по уравнению n(o2) = n(co2) = 20*10^6 моль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*20*10^6 = 448*10^6 л  или 448000 м3