246 мл этилового спирта (р=0,78 г\мл)в котором массовая доля воды 4% прореагировало с избытком металлического калия. какой объем водорода при этом выделился?

дано:

  v(c2h5oh) = 246 мл

    р=0,78 г\мл

  w(h2o) = 4%

v(h2) - ?

  решение:

  4моль                                 x моль

  2c2h5oh + 2k = 2c2h5ok + h2  

  2моль                                 1 моль

w(c2h5oh) = 100% - 4% = 96% 

m(c2h5oh) = 0,78 г/мл * 246 мл * 0,96 = 184,2 г  

  v(c2h5oh) = 184,2 г / 46 г/моль =   4 моль

4моль/2моль = x моль / 1 моль

  х = 2 моль

v(h2) = 22,4 л / моль * 2 моль = 44,8 л

ну, ответ: объём выделяемого водорода рвен 44,8 литров. = 

мн2о-?                         решение: 1найдём (чист)массу na(oh)

мр na(oh)-20г               м na(oh)=20*0,15=3 г

+                                       2 найдём м воды н2о

whcl-15%                           м воды=мр na(oh)-m na(oh)=20-3=17

ответ: 17г

m(cl) = 2*35,5=71 г/моль

= 71 : 2 = 35.5

= 71 : 29 = 2.448