246 мл этилового спирта (р=0,78 г\мл)в котором массовая доля воды 4% прореагировало с избытком металлического калия. какой объем водорода при этом выделился?

дано:

  v(c2h5oh) = 246 мл

    р=0,78 г\мл

  w(h2o) = 4%

v(h2) - ?

  решение:

  4моль                                 x моль

  2c2h5oh + 2k = 2c2h5ok + h2  

  2моль                                 1 моль

w(c2h5oh) = 100% - 4% = 96% 

m(c2h5oh) = 0,78 г/мл * 246 мл * 0,96 = 184,2 г  

  v(c2h5oh) = 184,2 г / 46 г/моль =   4 моль

4моль/2моль = x моль / 1 моль

  х = 2 моль

v(h2) = 22,4 л / моль * 2 моль = 44,8 л

ну, ответ: объём выделяемого водорода рвен 44,8 литров. = 

опустим лакмусовую бумажку. она посинеет. это признак того, что раствор имеет щелочную реакцию, то есть в растворе образовались ионы гидроксила, что возможно только если происходит гидролиз по аниону: сh3coona + h2o ch3cooh + naoh ch3coo- + h2o ch3cooh +

значит натрий ацетат - соль слабой кислоты

2hno3 + ba(oh)2 = ba(no3)2 +2 h2o

2h+ + + ba(2+) + 2oh- = ba(2+) + +2h2o

2h+ + 2oh- = 2h2o

2naoh + fe(no3)2 = fe(oh)2 + 2nano3

2na+ + 2oh- + fe(2+) + = fe(oh)2 + 2na+ +

2oh- + fe(2+)= fe(oh)2

naoh + hno3 = nano3 + h2o

na+ + oh- + h+ + = na+ + + h2o

oh- + h+ = h2o