В образце морской воды обнаружены следующие ионы: Ca2+, Mg2+, Cl-, Br-, I-, SO42-, HCO3-. Какие вещества могли бы содержаться в воде?

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

из смеси газов н2 и со2 гореть будет только н2

2н2 + о2 = 2н2о

v(co2) = 4,48 л

v(h2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(co2) = v(co2)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(h2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

по первой реакции n(mg) = n(h2) = 0,3 моль

m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,3*24 = 7,2 г

по второй реакции n(mgco3) = n(co2) = 0,2 моль

m(mgco3) = n(mgco3)*m(mgco3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(mgco3) + m(mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

w(mg) = m(mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

 

 

cah2 = ca + h2 (t)

n(h2) = v(h2)/vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль

по уравнению n(cah2) = n(h2) = 0,79 моль

m(cah2) = n(cah2)*m(cah2) = 0,79*42 = 33,18 г

с учетом выхода mпр(cah2) = m(cah2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г

mтех(cah2) = mпр(cah2)/w(cah2) = 39/0,85 = 46 г

плотность ро = m/v

 

m(na) = n(na)*m(na)

n(na) = n(na)/na    (n(na) - количество атомов натрия, na - число авогадро, равное 6,02*10^23)

n(na) = 5,08*10^21/6,02*10^23 = 0,008 моль.

m(na) = 0,008*23 = 0,184 г

 

v = тольщина*ширину*длину = 0,1*2*1 = 0,2 см3

 

ро(na) = m(na)/v(na) = 0,184/0,2 = 0,92 г/см3.

тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

свойства:

природный иод состоит только из одного изотопа  — иода-127. конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. в соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности i, iii, v и vii).

радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы i−, i5+ и i7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

иод при обычных условиях  — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. при нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

иод относится к группе галогенов.

образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

с металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: hg + i2 = hgi2 с водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород: i2 + h2 = 2hi атомарный иод  — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. сероводород и другие восстановители восстанавливают его до иона i−: i2 + h2s = s + 2hi при растворении в воде иод частично реагирует с ней: i2 + h2o = hi + hio

 

+1   +5   -2

k   cl     o3 

 

+1   +1   -2 

h     cl     o 

 

+1   +7   -2

h   cl     o4 

запомните правила:

  1) металлы всегда имею степень окисления плюс,а номинал (цифра после заряда соответствует их валентности в данном соединении)

  +3           +2

  al2   o3 , ca3   (po4)2

  2) гидроген(водород) в соединениях с металами минус 1,а с неметаллами - плюс

                                                                                        +2

  1; оксиген(кислород) всегда будет минус 2(исключение o   f2)

  3) самое главное правило - сума степеней окисления всех элементов в соединении должно равняется нулю:

  +1   +5   -2

  na   n   o3

  +1*(один атом натрия) + 5*(на один атом нитрогена-азота) + (-2)*(на три атома оксигена-кислорода)=0

  это не сложно,попробуйте сами определить степень окисления нитрогена-азота в формуле аммиачной селитры:

х

n   h4   n   o3 ,найдите х,если степень окисления второго атома нитрогена-азота равна степени окисления нитрогена-азота в кислотном остатке азотной(нитратной)кислоты,т.е. в кислотных остатках степень окисления   одинаковая,например:

        +6                   +6                       +4                   +4               +5             +5

  h2     s   o4;     cu     s     o4;       na2   s   o3;     h2   s   o3;   h3   p   o4;   al   p   o4