Сколько молей гашеной извести можно получить при обжиге и последующей обработки водой 1т известняка, содержащего 75% са со3?

caco3=cao+co2

1                          1

cao+h2o=ca(oh)2

1                                        1

m(caco3)=1000кг*0,75=750кг; n(caco3)=750кг: 100кг/кмоль=7,5кмоль; n(cao)=7,5кмоль; n(ca(oh)2=7,5кмоль(7500моль)

с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о

n(с3н8) = v(с3н8)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(с3н8) = 500(л)/22,4(л/моль) = 22,3 моль.

по уравнению видно, что углекислого газа получается в три раза больше, чем прореагировало пропана: n(co2) = 3*n(с3н8) = 3*22,3 = 66,9 моль.

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 66,9*44 = 2943,6 г  округленно 2,9 кг.

caco3 +2hcl = cacl2 + h2o + co2

cacl2 =(электролиз)=ca + cl2

2ca + o2 = 2cao

cao + h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

ca(hco3)2 =(t)= caco3 + h2o + co2