Сколько молей гашеной извести можно получить при обжиге и последующей обработки водой 1т известняка, содержащего 75% са со3?

caco3=cao+co2

1                          1

cao+h2o=ca(oh)2

1                                        1

m(caco3)=1000кг*0,75=750кг; n(caco3)=750кг: 100кг/кмоль=7,5кмоль; n(cao)=7,5кмоль; n(ca(oh)2=7,5кмоль(7500моль)

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%

с2н6 + 2br2 = c2h4br2 + 2hbr

                    xг                  80г

                    320г            188г

mbr2 = 80 x 320\188 = 136,2г

mр-ра = 136,2\0,03 = 4539г