Решить , не понимаю : 1)определите массу сульфида цинка, который образуется при взаимодействии 96,6 г сульфата цинка и 77 г сульфида калия. 2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии
166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия. 3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа. 4)определите массу осадка ,который выпадает при
сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.

            x

      96,6 г     77 г     x г

1) znso4 + k2s = zns + k2so4

      1моль    1моль 1моль

      161 г      110 г  97г

161 г (znso4) - 110 г (k2s)

х (znso4) - 77 г (k2s)

х= (161*77): 110=121,7 г

161 г (znso4) - 97 г(zns)

96,6 г (znso4) - х

х=(96,6*97): 161=58,2 г

ответ: 58,2 г.

          х

    166.5 г    196,8 г          х г

2) 3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl

    3моль        2моль          1моль

      333 г        328 г                310 г

333 г (cacl) - 328 г (na3po4)

x г (cacl) - 196.8 г (na3po4)

x= (333*196.8): 328=199.8 г

 

333 г (cacl) - 310 г (ca3(po4)2)

166,5 г (cacl) - х г (ca3(po4)2)

х= (166,5*310): 333=155 г

ответ: 155 г.

        х    118.4 г      33,6 л  х г3) ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o    1моль    1моль 1моль    74 г            22,4 л  100 г74 г (ca (oh)2) - 22,4 л (co2)х г (ca (oh)2) - 33,6 л (со2)х= (74*33,6): 22,4=111  22,4л (со2) - 100 г(сасо3)33,6 л (со2) - х г(сасо3)х= (33,6*100): 22,4=150 гответ: 150 г.4) 100г - 25г      828г - х гх= (828*25): 100=207 г100г - 50г707,2г - х гх= (707,2*50): 100=353,6 г  х207 г        353,6 г      х гk2co3 + bacl2 = baco3 ( в осадке) + 2kcl1моль  1моль  1моль138 г      208 г      197 г  138 г (k2co3) - 208 г (bacl2)х г (k2co3) - 353,6 г (bacl2)х=(138*353,6): 208=234,6  138 г (k2co3) - 197 г (baco3)207 г (k2co3) - х г (baco3)х=(207*197): 138=295,5 гответ: 295,5 г       

1 znso4 + k2s=k2so4+zns 

1) найдем количество znso4 96.6г разделим на 161 г/моль и получим n=0.6 моль

2)так как в уравнение коофиценты раставлять не требуется значит количество сульфида цинка = так же 0.6 моль

3)0.6 моль x 97 г/моль= 58.2г

  2  cacl2+napo4=2nacl+capo4

1) найдем кол-во хлорида кальция n=m/m   166.5г/111г/моль= 1.5 моль

2)так как коофиценты расставлены   получается количество фосфата кальция =1.5 моль

3) m= 1.5 моль х 119г/моль=178.5 

3   ca(oh)2 + co2= caco3 + h2o коофиценты расставлять не надо

т.к. обьем углекислого газа = 33.6л что равно 33.6 дм3 значит найдем количество угл газа

1)v=n x vm   n=v/vm = 33.6дм3/22.4дм3= 1.5 моль

2) количество карбоната кальция аналагично равно 1.5 моль так как 1/1=х/1

масса карбоаната= 1.5 моль х 100г/моль= 150г

  4 k2co3+ bacl2= baco3+ 2kcl коофиценты расставлены 

найдем количество хлорида бария   n=m/m= 707.2г/208г/моль= 3.4 моль

масса осадка =   225г/моль х 3.4 моль=765 г

 

1. в скобках степени окисления.

а)

с(0) -2е = с(+2)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

б)

с(0) -4е = с(+4)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

в)

р(0) - 5е = р(+5)

р(+4) -е = р(+5) (в этом уравнении у вас допущена ошибка, нет окислителя, элемента, принимающего электроны, такого быть не может. если кто-то электроны отдает, то кто-то должен их принимать, обязательно.)

2.

m(ch3cooh) = m(ст.уксуса)*w(сн3соон) = 500*0,03 = 15 г

находим в каком количестве 90% уксуса содержится 15 г уксусной кислоты: m(p-pa90%) = m(ch3cooh)/w(ch3cooh) = 15/0,9 = 16,7 г.

для приготовления 500 г 3% уксуса нужно взять 16,7 г 90%.

 

изотопы водорода протий ₁¹н

дейитерий d   ²₁н

тритий т   ³₁н