Скорее)) рассчитайте массу углерода: а) вступившего в реакцию с 0,4 моль алюминия б)который может восстановить медь из 28,8 г оксида меди (1) cu2o.

3с + 4al = al4c3

по уравнению реакции n(c) = (n(al)/4)*3 = (0,4/4)*3 = 0,3 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,3*12 = 3,6 г

2сu2o + c = co2 + 4cu

n(cu2o) = m(cu2o)/m(cu2o) = 28,8/144 = 0,2 моль

по уравнению n(c) = n(cu2o)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

m(c) = 0,1*12 = 1,2 г.

4al + 3o2 = 2al2o3

по уравнению видно, что алюминия на реакцию требуется в два раза больше, чем получается оксида n(al) = 2*n(al2o3) = 2*0,5 = 1 моль, а кислорода в полтора раза больше n(o2) = (n(al2o3)/2)*3 = (0,5/2)*3 = 0,75 моль.

для р-подуровня l-орбитальное квантовое число равно 1,

максимальное число электронов 2(2l+1)=2*3=6

8 находится не может

для   d - подуровня l=2

2(2l+1)=2*5=10

13 не может

валентные электроны внешнего слоя 5s25p3 максимальная валентность 5