Приготовить 20 г. водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5%.

1. найти массу соли:

  m(соли)=w(соли)*m(h2o)/100%=5*20/100 или еще проще 0,05*20=1 г

2. найдем массу воды,отняв от массы всего раствора массу(полученную только что) соли:

m(h2o)=m(раствора) - m(соли)=20 - 1 = 19 г 

для решении этой надо определить количество соли в растворе. я думаю, что это больше , т.е. принимаем 20 г раствора за 100%, тогда 5% - х г, далее х=5*20/100 = 1 г соли. далее: 20 - 1 = 19 г воды

          н  ch3          c2h5    h    h

        |      |                |              |    |

н--с----c--h

        |    |                |            |    |

        h  h                h            h    h

разность степеней электроотрицательности у kcl   -  3.16-0.82=2.34

lif -   3,98 - 0,98 = 3

чем больше разность эо, тем больше степень ионности, соответсвенно  lif имеет большую степень ионности

hbr -ковалентная полярная 

br2 -ковалентная неполярная  kbr - ионная