Вычислите объем кислорода(н. у), необходимый для сжигания 2.7 г аллюминия.

  дано:  

  m(al) = 2.7 г

  найти: v(o2) - ?

  решение:

2.7 г                     x л 

  4al           +         3o2 -> 2al2o3 

v = 4 моль           v = 3 моль

m = 27 г/моль     vm = 22.4 л/моль

m = 108 г           v = 67.2 л

2.7/108 = x/67.2

  x = 2.7/108 * 67.2 = 1.68 л 

находим массу кислорода:

n(o2) = v(o2)/vm    ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при ну.у)

n(o2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,025*32 = 0,8 г.

эквивалент кислорода э(о) = 8

составляем пропорцию:

э(эл)  -  э(о)

m(эл)    -  m(o2)

подставляем цифры:

э(эл)  - 8

3,2        -  0,8

решаем пропорцию:   э(эл) = (3,2*8)/0,8 = 32

эквивалентная масса элемента равна 32.

эквивалентная масса оксида рассчитывается по формуле: э(окс) = 2*э(эл) + 16 = 2*32 + 16 = 80

1. ag2so4 + nano3  - реакция не пойдет, сульфат серебра малорастворим с воде, а в продуктах образуются растворимые вещества, т.о. не условия прохождения обменных реакций до конца.

2. hno3 + k2so4  - реакция не пойдет, так как азотная кислота примерно равна по силе серной, поэтому вытеснить ее из соли не сможет.

3. сuo + h2so4 = cuso4 + h2o

4. 3ba(oh)2 + p2o5 = ba3(po4)2 + 3h2o (ba3(po4)2 - осадок)

5. mgso4 + bacl2 = baso4 + mgcl2  (baso4 - осадок)