Вычислите объем кислорода(н. у), необходимый для сжигания 2.7 г аллюминия.

  дано:  

  m(al) = 2.7 г

  найти: v(o2) - ?

  решение:

2.7 г                     x л 

  4al           +         3o2 -> 2al2o3 

v = 4 моль           v = 3 моль

m = 27 г/моль     vm = 22.4 л/моль

m = 108 г           v = 67.2 л

2.7/108 = x/67.2

  x = 2.7/108 * 67.2 = 1.68 л 

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

пропорция для объемов метана и кислорода:

30   -   х

22,4   -   44,8

отсюда х = 60 литров

ответ: 60 л

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра