Вычислите объем кислорода(н. у), необходимый для сжигания 2.7 г аллюминия.

  дано:  

  m(al) = 2.7 г

  найти: v(o2) - ?

  решение:

2.7 г                     x л 

  4al           +         3o2 -> 2al2o3 

v = 4 моль           v = 3 моль

m = 27 г/моль     vm = 22.4 л/моль

m = 108 г           v = 67.2 л

2.7/108 = x/67.2

  x = 2.7/108 * 67.2 = 1.68 л 

в реакцию вступает только оксид меди:

cuo + h2 = cu + h2o

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 6/18 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что сколько образовалось воды, столько вступило в реакцию и оксида меди: n(cuo) = n(h2o) = 0,33 моль.

m(cuo) = m(cuo)*n(cuo) = 80*0,33 = 26,4 г.

m(cu) = m(см) - m(cuo) = 40 - 26,4 = 13,6 г.

w(cuo) = m(cuo)/m(см) = 26,4/40 = 0,66 или 66%

w(cu) = 100 - 66 = 34 (%).

ch4 + 2o2 = co2 +2h2o

объем метана v(ch4)= v*0.95=235.8*0.95=224.01 л

n=v/vm n(co2)=n(ch4)=v/vm=224.01/22.4=10 моль

m=n*mr=10*44=440 гр