используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции KI+KNO3+H2SO4=K2SO4+I2=H2O+NO, определите окислитель и восстановитель

Объяснение:

используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции KI+KNO3+H2SO4=K2SO4+I2+ H2O+NO,определите окислитель и восстановитель

              -1          +5                                                   0                       +2

           6KI  +   2KNO3   +  4H2SO4 = 4 K2SO4+   3I₂↓ + 4H2O +2NO↑

 2I⁻¹  - 2е  = I⁰₂     окисление,  KI  - восстановитель       ║ 3

N⁺⁵  + 3e  =  N⁺²   восстановление,  NO₃⁻ - окислитель ║ 2

p*v = (m*r*t)/m

выражаем молярную массу:

m = (m*r*t)/(p*v)

m/v = po  (ро -плотность)

подставляем ро в выражение для молярной массы:

m = (po*r*t)/p = (3,458*8,314*298)/(1,2*101,325) = 71 (г/моль)

это газ хлор - cl2

298 - температура 25 градусов в кельвинах. 1,2*101,325 - давление 1,2 атм в кпа.

2,5: 100*80=2 тонны меди

2,5: 100*20=0,5 тонны олова