Нужен ответ сегодня на нейтрализацию 20 г смеси уксусной кислоты и уксусного альдегида израсходовали 0,25 моль натрий-гидроксида. определите массовые доли уксусной кислоты и уксусного альдегида в исходной смеси.

ch3cooh + naoh = ch#coona +h2o

альдегиды с щелочками не взаимодействуют

n(naoh)= n(ch3cooh)= 0.25 моль

m(ch3cooh)= n(ch3cooh)* m(ch3cooh) = 0.25* 60=15(г)

w(ch3cooh)=m(ch3cooh)/m (р-р)(ch3cooh)=15/20=0.75=75%

m(ch3cho)= 20-15=5(г)

w(ch3cho)=5/20=0.25=25%

пусть объем равен v, тогда масса раствора кон: 1,26v

масса чистого кон в расторе: 0,28*1,26v=0,3528v

тогда количество кон: 0,3528v/56 = 0,063v

молярность раствора кон: 0,063v/v=0,063 моль/л

нормальность раствора кон равна молярности, так как z=1 - эквивалентное число

ответ 0.063 м

2naoh+baci2 = ba(oh)2(осадок) + 2naci 2na(+)+ + ba(2+)+ = ba(oh)2(осадок)+2na(+)+ 2naoh+znci2 = zn(oh)2(осадок) + 2naci 2na(+)+ + zn(2+)+ = zn(oh)2(осадок)+2na(+)+ сульфид меди(ii) не растворим. реакции не будет. 2naoh+h2so4 = 2h2o + na2so4 2na(+)+ + 2h(+) +so4(2-) =2h2o+2na(+)+so4(2-) (ch3coo)2cu +2naoh =2ch3coona + cu(oh)2(осадок) +сu (2+)+2na(+)+ = cu(oh)2(осадок) ++2na(+)