При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5,7г. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

bacl2+h2so4=baso4+2hcl

  находим количество baso4 

n=m/m 

n(baso4)= 5,7г/233г/моль = 0,025 моль

по уравнению реакции n(h2so4)=n(baso4) = 0.025 моль

m прореаг(h2so4)= 0,025 моль * 98 г/моль= 2,45 г

w= m прореаг(h2so4)/m раствора (h2so4) = 2,45/16=0,153( 15,3 %)

у меня есть одна догадка,надеюсь она правильная.

1)предположим мы не знаем сколько там у нас серной кислоты.составляем уравнение реакции.

  х г                                           5,7 г 

h2so4 + bacl2===========> baso4(стрелка вниз) + 2hcl 

m=98г/моль                         233г/моль

m=98 г                                 233 г

составляем пропорцию x/98=5,7/233

из пропорции находим x=5,7*98/233=2,4 г (примерно)

2)узнаем массовую долю кислоты по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

w=2,4*100%/16=15%

ответ: 15%.

p.s.надеюсь правильно. 

Рассчитаем массу раствора: масса раствора=объем раствора умножить на плотность 150 мл * 1,056 г/мл=158,4 г содержание вещества в растворе равняется массе вещества отнесенной к массе раствора, что означает, что масса вещества равняется массе раствора, умноженной на содержание вещества в растворе. м=158,4 г * (8%/100)=12,672 г. ответ: 12,672 г.

30 (29,1)     735 -  20%                х

2nh3      +        h2so4      =      (nh4)2so4                        плотн аммиака = 0,97

2(14+3)                2+32+64                2(14+4)+32+64              30*0,97=29,1

34                                98                                      36+96= 132

 

735 -100

х -  20    х = 735*20/100=147 в избытке

 

29,1*132/34=113г