Количество вещества моль содержащееся 139,5г ортофосфата кальция, равно...?

Ca3(PO4)2

Формула:
n=m:Mr

Mr( Ca3(PO4)2 )=40*3(Ca)+31*2(P)+16*8(O8)=310

n=139,5 г: 310 г/ моль= 0,45 моль= 0,5 моль

Дано: m(so3)=8 г найти: m( решение: уравнение реакции: so3 + h2o = h2so4 молекулярные массы: so3 - 80 г/моль h2so4 - 98 г/моль составляем пропорцию: из 80 г оксида серы (6) можно получить 98 г серной кислоты из 8 г оксида серы (6) можно получить х г серной кислоты находим х: х=8*98/80=9,8 г ответ: можно получить 9,8 г серной кислоты.

(c6h10o5)n+nh2o=nc6h12o6

c6h12o6=2c2h5oh+2co2

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o