Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора сульфата меди(ii) массой 320г с массой долей соли 5% ? скажите близ

1)   zn+cuso4=znso4+cu

2)m(cuso4)=m(р-ра) cuso4 * w(cuso4)=320*0.05= 16 г

3) n(cuso4)=m / m=16 / 160=0.1 моль

  по уравнению реакции видно что n(cu)=n(cuso4)

значит n(cu)=0.1 моль

m(cu)=n* m=0.1*64=6.4 гр 

скорость гетерогенной реакции зависит главным образом от площади соприкасасающихся поверностей. очевидно, компактная глюкоза имеет во много раз меньшую площадь поверхности, чем смесь пыли глюкозы с воздухом, поэтому последняя реагирует более интенсивно.

p.s. если железный гвоздь потереть напильником, то мелкие частицы неплохо смгорят. но если пробовать поджечь целый гвоздь - ничего не выйдет по той же самой причине.

x - масса растворенного nahco3.

m(p-pa) = m(nahco3)/w(nahco3)

m(p-pa) = m(nahco3) + m(h2o)

подставляем известные значени, получаем уравнения, решаем уравнение:

х + 200 = х/0,02

0,02х + 4 = х

4 = 0,98х

х = 4/0,98

х = 4,08 г

m(p-pa) = 200 + 4,08 = 204,08 г

v(p-pa) = m(p-pa)*po = 204*1 = 204 мл.