К300 г раствора йодида натрия прибавили избыток раствора нитрата свинца. масса выпавшего осадка составила 23,05 г. определить концентрацию соли в исходном растворе

Pb(no3)2+2nai=pbi2+2nano3 npbi2=23,05/mr207+127*2=461)=0,05моль npb(no3)2=npbi2=0,05 m.pb(no3)2= =0,05*mr207+(14+48)2=331)=0,05*331=16,5г nnai=0,05/2=0,025 по уравнению mnai=0,025*mr=0,025+150=3,7 m в-ва=16,5+3,7=20,2 w=m/m=20/300*100%=7%

Дано: м(раствора hno3)=200 г v(co2)=11,2 л найти: w( решение: уравнение реакции: 2hno3 + mgco3 = mg(no3)2 + co2 + h2o молекулярная масса hno3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа находим х: х=2*63*11,2/22,4=63 г значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%

температурний коефіцієнт реакції 3 означає, що швидкість реакції зростає у три рази при підвищенні температури на кожні 10 градусів.

так як за умовою температура збільшилася на 40-20=20 градусів, то, відповідно і швидкість реакції зросте у 3*3=9 разів.

при температурі 40 градусів реакція закінчится через 36/9=4 хвилини