При электролизе раствора cuso4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н. у.) составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.

cu 2+  +2e - cu0

2h2o  - 4e -  o2+4h+

 

2cuso4+2h2o=2cu+o2+2h2so4

                                            2            1

n(o2)=0,168: 22,4=0,0075; n(cu)=0,0075*2=0,015; m(cu)=0,015*64=0,96

Находим массу серной кислоты: m(h2so4) = w * m(общ) /100% = 4,9% * 120 / 100 = 5,88г из двух металлов только алюминий реагирует с серной кислотой 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 (газ) из 3моль серной кислоты (294г) образуется 3 моль газа водорода 1 моль газа имеет объём 22,4л, то получается 3 * 22,4 = 67,2л а у нас 5,88г составим пропорцию: х = 5,88 * 67,2 /294 = 1,344л

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 2/32 = 0,0625 моль

n(o) = 2*n(o2) = 0,0625*2 = 0,125 моль.

n(атомов о) = n(o)*na    (na - число авогадро)

n(атомов о) = 0,125*6,02*10^23 = 7,5*10^22

m(атома о) = m(o2)/n(атомов о) = 2/(7,5*10^22) = 2,7*10^(-23)г = 2,7*10^(-26) кг.