50 г нитрида магния обработали водой. определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа

Mg₃n₂+6h₂o=3mg(oh)₂+2nh₃↑ nh₃+h₂so₄=nh₄hso₄ n(mg₃n₂)=m/m=50/100=0.5моль по реакции аммика вдвое больше 2•0.5=1моль следовательно 1моль то есть 98г серной кислоты. получим обьем v=m/ρ=98/1.065=92.01878мл

дано:

v(nh3)=400л

найти:

v(o2)

решение:

4nh3+3o2=2n+6h2o

1)vm(nh3)=22.4 л/моль

2)n(nh3)= v/vm=17.86 моль

3)n(o2)=3/4n(nh3)=13.4 моль

4)v(o2)=n*vm=13.4*22.4=300.16 л

ответ: v(o2)=300.16 л