Образуется ли осадок fe(oh)3, если к 1л 0,006н fecl3 прибавить 0,125л 0,0001 м koh? пр fe(oh)3 = 3,8*10 -38(надстрочно)

ks(=пр) fe(oh)3 = 3,8 * 10^-38

==> [fe(3+)]* =3,8 * 10^-38

t=0

1 l   0,006 h fecl3 ==> 0,006 eqv/l fecl3 ; f eq fecl3 = 1/3 ==> [fe(3+)] = 2*10^-3 m

0,125 l   1*10^-4 m koh => = 1*10^-4 m

t--> endless

c1v1 = c2v2 ==(v2 = 1l + 0,125l)==> 2*10^-3 * 1l / 1,125l = 1,77 * 10^-3 m = [fe(3+)]

c1v1=c2v2 ==> 1*10^-4 * 0,125l / 1,125l = = 1,11 * 10^-5

[fe(3+)] * = 1,77*10^-3 * (1,11*10^-5)^3 = 1,77*10^-3 * 1,37*10^-15 = 2,428 * 10^-18

2,428 * 10^-18 > ks (fe(oh)3) ==> setling is formed

подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 моль

по уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль

m(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.

допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

3кон  +  alcl3 = 3kcl  +  al(oh)3(осадок)

на мой взгляд калий, как более активный металл, будет вытеснять алюминий из соли и будем наблюдать появление осадка гидрооксида алюмния.