На 150 граммов известняка, содержащего 90% caco3 , подействовали избытком соляной кислоты. вычислите количество вещества, объем(н. у.) и массу выделившегося газа.

  135 г                                                                             х моль

  100 г                                                                             1 моль

  1. определим чистую массу карбоната в известняке:

  m(caco3)=m(извести)*w(caco3)=150*0,9=135 г

  2. подставив эту массу в уравнение,получим количество вещества углекислого газа:

при взаимодействии 100 г карбоната выделяется 1 моль углекислого газа, а

при   --   //   --             135 моль, откуда

  х=135*1/100=1,35 моль

3. найдем массу:

  m(co2)=v(co2)*m(co2)=1,35*44=59,4 г

4. определим объем:

v(co2)=v(co2)*vm=1,35*22,4=30,24 л 

общая формула углеводородов ряда ацетилена сnh2n-2

молекулярная масса этого углеводорода в общем виде: 12n + 2n -2 = 14n-2

14n - 2 = 68

14n = 66

n = 5

значит углеводород с5н8.

cl2+h2=2hcl

zn+2hcl=zncl2+h2(улетуч)

cuo  +  2hbr  - cubr2 + h2o

naoh+hi =nai+h2o

al(oh)3 + 3hi = ali3 + 3h2o

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

hcl+nh3=nh4cl

hcl+agi  =hi +agcl