Решить . какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 96 г кремния, содержащего 5% примесей, с избытком раствора гидроксида натрия какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции?

запишем реакцию:

                                      96 г             х г                                                             х л

                                        si     +     2naoh     +     h2o     =     na2sio3    +     2h2 

                                      28 г             80 г                                                       44.8 л

найдем массу чистого кремния:

                                96 г  × 5%

m(примесей) = = 4,8

                                  100%

m(si) = 96 - 4,8 = 91,2 г

найдем необходимое кол-во naoh:

                        91,2 г  ×    80 г

m(naoh) =   ≈ 260,6 г - необходимое кол-во naoh

                                28 г

найдем объем водорода:

т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:

                91,2 г  ×    44.8 л

v(h₂) = = 145,92 л

                      28 г

горение метана:

ch4 + 2o2 = со2 + 2н2о

объем чистого метана: v(ch4) = v(прир.газа)*фи(сн4) = 150*0,94 = 141 л.

по уравнению видно, что на сжигание одного объема метана расходуется два объема кислорода. значит кислорода потребуется v(o2) =  2*v(ch4) = 2*141 = 282 л.

v(воздуха) = v(o2)/фи(о2) = 282/0,2 = 1410 л.

ответ: v(o2) = 282 л, v(воздуха) = 1410 л.

h3po4-3koh= k3po4+3h2o