Вычислить m znso4,если в реакцию вступает цинк с массой 13гр, масса h2so4=245, массовая доля кислоты=10%

zn+h2so4=znso4+h2

m(h2so4)=245*0,1=24,5гр - масса чистой кислоты

n(zn)=m/m

m(zn)=65г/моль

n(zn)=13/65

n(zn)=0,2моль

m(h2so4)=98г/моль

n(h2so4)=24,5г/98

n(h2so4)=0,25моль

за уравнением реакции видно что n(zn): n(h2so4)=1: 1, но в действительности их количества 0,2 и 0,25. значит h2so4 в избытке, а zn в недостатке, по нему и ведем расчёт.

n(zn): n(znso4)=1: 1 поэтому n(znso4)=0,2 моль

m(znso4)=145г/моль

n(znso4)=m/m

m(znso4)=n*m

m(znso4)=0,2моль*145г/моль

m(znso4)=29г

ответ: m(znso4)=29г

елемент с порядковым номером 14 - si ( силицый ) 3 период, 4 группа, 3 ряд,   относительная атомная масса 28 г/моль.

33 елемент - as (арсен ) 4 период, 5 группа, 5 ряд, относительная атомная масса 75  г/моль.

48 елемент - cd ( кадмий ) 5 период, 2 группа, 7 ряд, относительная атомная масса 112 г/моль.

сасо3       =     сао     +   со2

m=100                           m=56

m=100                           m=56

x=50*56/100=28 масса  со2

v/vm=m/m

v=28*22,4/56=11,2 

количество вещества = v/vm=11,2/22,4=0,5