Составьте схему электролиза расплава хлорида натрия.

2nacl  →  2na + cl2

схема процессов, происходящих на катоде и аноде:

к+        na+ + 1ē = na0      восстановление

а-          cl- - 1ē = cl0, сl2↑  окислитель

nacl р-в = na+ + cl-

-k / na+ +1e = na0 / 2 / восстановление

+a / 2cl- - 2e = cl20 / 1 / окисление

2nacl электролиз 2na + cl2

пусть т1 = 600, т2 =640, к1 = 83,9, к2 = 407

записываем уравнение аррениуса в общем виде для двух констант скоростей:

для избавления от неизвестной величины а делим к2 на к1:

это выражение логарифмируем и выражаем энергию активации,получим:

= lg(407/83,9) = lg4,851 = 0,686

126060 дж/моль = 126 кдж/моль.

3agno₃ + alcl₃ = al(no₃)₃ + 3agcl(осадок)

масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г

кол-во  ν=m/m=16.8/170≈0,1 моль

кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке

тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль

масса 0,582*143,3=83,4 г