Сколько грамм 14,6%-ой хлоридной кислоты необходимо для растворения 9,6 г ферум(iii)оксида?

fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

m(fe2o3)=160г/моль

n(fe2o3)=9.6/160=0.06моль => n(hcl) = 0.06*6=0.36моль

m(hcl)=36.5г/моль

m(hcl)=m*n=36.5*0.36=13.14г

m(р-ра)=13.14/0.146=90г

дано:                                   |m(fe2o3) = 9,6 г               |w(hcl)= 14,6%                 ||

m(hcl) - ?                         |

    9,6         х  fe2o3  + 6hcl(г)  = 2fecl3  + 3h2o

  160         216 

по реакции находим массу hcl чистого.x=9,6*216/160 = 12,96   гнаходим массу раствора hcl.m(hcl) = 12,96/0,146= 89 гответ: m(hcl) = 89 г 

3s1  - na, 2s2 - be, 2p4 - o

4na + o2 = 2na2o

2be + o2 = 2beo

2ch3ch2cooh + 2na = 2ch3ch2coona + h2

2ch3ch2cooh + ba(oh)2 = (ch3ch2coo)2ba + 2h2o

2ch3ch2cooh + li2o = 2ch3ch2cooli + h2o

2ch3ch2cooh + na2s = 2ch3ch2coona + h2s

ch3ch2cooh + c2h5oh =  ch3ch2cooc2h5 + h2o