При обработке силиката натрия, содержащего 10% примесей, раствором азотной кислоты образовалось 97,5 г осадка. определите массу исходного силиката натрия. буду ))

na2sio3+2hno3 = 2nano3+h2sio3

1) m(h2sio3)= 97,5 г

2) n(h2sio3) = m: m = 97,5 г : 78 г/моль = 1,25 моль

3) n(h2sio3) = n(na2sio3) = 1,25 моль

4) m(na2sio3) = n*m = 1,25 моль*122 г/моль = 152,5 г

5) m(смеси) = m(na2sio3): 90*100 = 169,444 г

cac2   + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

масса чистого карбида кальция m=15000*(100-25.8)/100%=11130 г

количество   v(cac2)=m/m=11130/64=173.9 моль

по уравнению реакции v(c2h2)=173.9 моль

объем ацетилена v=v*vm=173.9*22.4=3895.36 л

масса m=173.9*26=4521.4 кг

zn+2hcl=zncl2+h2

zn (+2) + 2h(+) = zn(+2) + h2(+) 

2nacl+f2=2naf+cl2

2na(+) + = 2na(+)+

cu+2h2so4(конц.)+cuso4+so2+2h2o

  cu(+2) + 2h(+)s(+6)o4(-2) + cu(+2)s(+6)o4(-2) +s(-4)o2(-2) + 2h2(+)o(-2)

mg+znso4=mgso4+zn 

mg(+2) + zn(+2)s(+6)o4(-2) = mg(+2)s(+6)o4(-2) + zn(+2)