На растворение 28 г железа потребовалось 166 мл раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). массовая доля (в %) хлороводорода в растворе составляла ?

  0,5       0,5*2=1моль        

fe + 2hcl(разб.) = fecl2 + h2↑

p(плотность,ро)=m/v 

m(раствора)hcl= 166*1.1=182.6 г

n(hcl)=182.6/36.5(молярная масса hcl)=5 моль - избыток

n(fe)=28/56=0.5 моль

m(вещества)hcl=1 моль*36.5=36.5 г

w(массовая доля) = m вещества/ m раствора

w=36.5/182.6=0.20

0.20*100=20 %

ответ: 20% 

2nano3 = 2kno2 + o2

n(o2) = v(o2)/vm    (vm -  молярный обеъм, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

по уравнению n(nano3) = 2*n(o2) = 0,1*2 = 0,2 моль.

m(nano3) = n(nano3)*m(nano3) = 0,2*85 = 17 г

m(пр) = m(образца) - m(nano3) = 20 - 17 = 3 г

w(пр) = m(пр)/m(образца) = 3/20 = 0,15 или 15%.

ncr2(so4)3 = m\m = 1960\392 = 5 моль

при диссоциации из 1 моль соли получится 2 моль cr+3 и 3 моль so4-2

cr2(so4)3 = 2cr+3    +  3so4-2, соответственно количества ионов будут равны:

ncr+3 = n x na = 5 x 2 x 6,02 x 10в 23 степени = 6,02 х 10 в 24 степени

nso4-2 = n x na = 5 x 3 x 6,02 x 10 в 23 степени = 9,03 х 10 в 24 степени

всего хорошего! оцените