1) даны известняк и соляная кислота. не расходуя никаких других веществ. получите не менее 11 новых веществ, в том числе 4 простых. напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания. 2)al(oh)3+
=kalo2 3)имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 10г. смесь растворили в воде. к полученному раствору добавили избыток сульфата меди(ii).образовался осадок массой 4,8г. при добавлении к
исходному раствору избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66г. определите массоые доли солей в исходной смеси. простите что так много, чем

№1

caco3  --t->   cao  +  co2caco3  + hcl >   cacl2  + co2  +  h2ocao + h2o =  ca(oh)2hcl =  h2  +  cl2(электролиз)h2o =  h2  +  o2(электролиз гашенной извести)o2  =  o3(ток)cacl2  =  ca  + cl2 (электролиз)ca + h2  =cah2(нагревание)ca + co2  = cao +  c(горение)c + co2  =co(нагреваие)cao + c =  cac2  + co(нагревание)co + cl2  =  cocl2   (при ультрофиолете)

№2

al(oh)3 + koh )-> kalo2 + 2 h2o 

уравнение реакции:

2na + 2h2o = 2naoh + h2

вычислим массу чистого натрия:

m(пр) = m(na c пр)*w(пр) = 9,2*0,025 = 0,23 г

m(na) = m(na c пр) - m(пр) = 9,2 - 0,23 = 8,97 г

количенство моль na:

n(na) = m(na)/m(na) = 8,97/23 = 0,39 моль

по реакции видно, что водорода полается в два раза меньше по количеству, чем вступает в реакцию натрия: n(h2) = n(na)/2 = 0,39/2 = 0,195 моль

v(h2) = vm*n(h2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,195 = 4,368 л  округленно 4,4 л

по уравнению видно, что щелочи получается столько же, сколько  натрия вступило в реакцию : n(naoh) = n(na) = 0,39моль

точно не уверена, но вроде так:

1)оксид кальция относится к основным . растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

сao+h2o=ca(oh)2 + 63.7 кдж/моль

2) как основный оксид реагирует с кислотными и кислотами, образуя соли:

а)сao+so2=caso3

б)сao+2hcl=cacl2+h2o