Рассчитайте массу карбоната натрия и объём соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,150 и плотностью 1.072 г/см3, который необходим для получения углекислого газа объёмом 36 дм3

Na2co3 + 2 hcl = 2nacl + co2 + h2o v(co2) = 36 дм3 = 36 л n(co2) = 36/22.4 =1.6 моль n(na2co3) = 1.6 моль m(na2co3) = 106 г/моль m(na2co3) = 106 *1.6 =169.6 г n(hcl) = 2*1.6 = 3.2 моль m(hcl) = 36.5 г/моль m(hcl) = 36.5 *3.2 =116.8 г m(раствора hcl) = 116.8/0.15=778.7 г v(раствора hcl) = m/p = 778.7/1.072= 726.4 см3

4р + 5о2 = 2р2о5

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = (n(p)/4)*5 = (0,5/4)*5 = 0,625 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,625*22,4 = 14 л.

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2)n(n2) = m/m = 5.6/28 = 0.2 моль

3) n(nh3)= 2*0.2 = 0.4 моль

4) m теор (nh3) = n*m= 0.4*17=6.8 г

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%

ответ: выход = 0.74 или 74%