Определить массовую долю выхода железа (в %), если известно, что при восстановлении 28,8 г оксида железа(ii) водородом образовалось 20 кг железа

по ур-ю feo+h2-> fe+h2o. n(feo)=m/m=28,8/72=0,4моль=n(fe,теор), n(fe,практ)=m/m=20/56=0,357моль, w(выхода)=n(fe,практ)*100%/n(fe,теор)=0,357*100/0,4=89,25%. ответ: w(выхода)=89,25%.

feo+h2=fe+h2o

mr(feo)=56+16=72 г/моль

n(feo)=28,8/72=0,4 моль

mr(fe)=56 грамм/моль

m(fe)=56*0,4=22,4 грамм

как из 29 грамм могла обраховаться 20 может 20

w выхода(fe)=20/22,4=89%

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-

1.)h2+cl2=2hcl

2.)2hcl=h2+cl2

3.)hcl+naoh=nacl+h2o

4.)2nacl+h2so4=2hcl+na2co3