Из 280г оксида кальция получили 358г гидроксида кальция. вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция

находишь хим кол - во оксида кальция. оно равно 5 моль..думаю как считать знаешь)

  пишешь уравнение реакции

5 моль               х 

cao + h2o = ca(oh)2

1моль           1моль

х=5 следовательно теоритическое хим количество равно 5 моль

находишь массу.   m=n*m=370г - это теоритическая масса 

потом по формуле ню(n с длинным хвостиком) = масса практ/масса теор = 358/370 =   0.97 следовательно выход продукта реакции 97%

2н2 + о2 = 2н2о

n(h2) = v(h2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(h2) = 4/22,4 = 0,18 моль

n(o2) = v(o2)/vm = 4/22,4 = 0,18 моль.

по уравнению водорода на реакцию идет в два раза больше, чем кислорода. на деле имеем одинаковые количества, з начит водород в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(h2o) = n(h2) = 0,18 моль.

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,18*18 = 3,24 г.

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co

по реакции видно, что фосфора получается в два раза меньше, чем реагирует фосфата кальция. n(сa3(po4)2) = 2*n(p) = 2*5 = 10 моль

m(сa3(po4)2) = n(сa3(po4)2)*m(сa3(po4)2) = 10*310 = 3100 г = 3,1 кг

с учетом выхода m(сa3(po4)2) = 3,1/0,9 = 3,44 кг.