1. соотнесите: формула соли: реакция среды в водной растворе: 1) nano2 а) кислотная 2) naco3 б)нейтральная 3) lii в)щелочная 4)kno3 2.соотнесите: формула соли: окраска лакмуса в растворе соли: 1)sr(no3)2 а) синяя 2) k2sio3 б) фиолетовая 3)mgci2 в) красная (nh4)2so4 3. соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет имеет название: а) бромид цинка; б) нитрат бария; и) сульфид стронция; г) хлорид алюминия 4. составьте уравнение реакции гидролиза йодида цинка

4)первая стадия гидролиза молекулярное уравнение: znl2  + hoh ⇄ znohl + hl полное ионное уравнение: zn2+  + 2l-  + hoh ⇄ znoh+  + l-  + h+  + l- краткое ионное уравнениеzn2+  + hoh ⇄ znoh+  + h+вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение: znohl + h2o ⇄ zn(oh)2  + hl полное ионное уравнение: znoh+  + l-  + h2o ⇄ zn(oh)2  + h+  + l- краткое ионное уравнение: znoh+  + h2o ⇄ zn(oh)2  + h+ т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).1)1-в2-в3-б4-б2)1-б2-а3-в4-в3) и) сульфид стронция

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

nh4cl + naoh = nh3 + nacl +h2o

ню аммония = m/m = 53,5/(14+4+35,5)= 1 моль

ню аммония = ню амиака = 1 моль

v nh3 = ню*vm = 1*22.4=22.4 л