Объем h2 и o2, которые образуются при разложении 90 г воды

дано:

m(h20)=90г

найти:

v(

v(

v(h2o)=90г/18 = 5 моль

v(h2)=v(h2o)=  5 моль

v(h2)=  5 моль x 22,4л/моль =112л

v(o2)=v(h2)/2=5/2=2,5  моль

v(o2)=2,5  моль x 22,4л/моль=56л

ответ:   v(h2) =112л

            v(o2)=56л

2h2o=2h2+o2

m(h2o)=18г/моль

n(h2o)=90г/18г/моль

n(h2o)=5 моль

n(h2o)=n(h2) за уравнением реакции, поэтому  n(h2)=5моль  тоже.

n=v/vm

v=vm*n

v(h2)=22,4л/моль*5моль

v(h2)=112л

n(h2o): n(o2)=2: 1, поэтому n(o2)=2,5моль. (т.к. за уравнением реакции видно, что кол-во вещества воды больше за кол-во вещества кислорода у 2 раза! )

v(o2)=22,4л/моль*2,5моль

v(o2)=56л

ответ: объем н2 = 112л, объем о2 = 56л.

электролиз расплава хлорида кальция:

cacl2 = ca + cl2

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1: 1. значит n(ca) = n(cl2) = 0,4 моль

m(ca) = n(ca)*m(ca) = 0,4*40 = 16 г.

с + сао =(t) сас2 + co окислительно восстановительный процесс углерод из степени окисления о переходит в степень окисления -1 и +2

cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

c2h2 + 5/2 o2 = 2co2 + h2o окислительно-восстановительная реакция  углерод из степени окисления -1 переходит в степень окисления +4, кислород из 0 в -2

co2 + c = 2co  окислительно-восстановительная реакция  углерод из степени окисления +4 переходит в степень окисления +2, из 0 в +2