На завтра задали! нужно решить . желательно подробно и понятно. в уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н. у.) углекислого газа. какую объемную долю составляет выход
углекислого газа от теоретически возможного? буду !

2ch3cooh + caco3 = (ch3coo)2ca + co2 + h2o

m чистого(caco3) = 250 - 250*0,2  = 200 г

n(caco3) = m/m = 200/100 = 2 моль

n(caco3) = n теоретического (co2) = 2 моль

n практического (co2) = v/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

μ = n практического со2/ n теортического со2 * 100% = 1,5/2 * 100% = 75%

ответ: 75%

2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о

n(co2) = v(co2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 20/22,4 = 0,89 моль

по уравнению n(o2) = (n(co2)/2)*5 = (0,89/4)*5 = 1,1 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,1*22,4 = .24,6 л.

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.