Рассчитайте массу гидроксида натрия naoh ,которая потребуется для приготовления 50 мл 2.5м раствора. моя другая :

кол-во молей naoh : 0,05*2,5=0,125 моль, тогда масса равна: 0,125*(23+16+1)=5г

cnh(2n+1)-ch(oh)-ch2(oh) + o2 = co2 + h2o

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 1,76/44 = 0,04 (моль)

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,9/18 = 0,05(моль)

m(c) = m(c)*n(c), n(c) = n(co2) = 0,04 моль

m(c) = 12*0,04 = 0,48г

m(h) = m(h)*n(h),  n(h) = 2n(h2o) = 0,05*2 = 0,1 моль

m(h) = 1*0,1 = 0,1 г

m(c) + m(h) = 0,48+0,1 = 0,58г

тогда на кислород приходится 0,9 - 0,58 = 0,32 г

n(o) = m(o)/m(o) = 0,32/16 = 0,02 моль

находим молярное соотношение атомов с: н: о      0,04: 0,1: 0,02

в целых числах это равно 4: 10: 2

значит с искомом гомологе этиленгликоля 4 атома углерода, 10 атомов водорода и 2 атома кислорода: с4н10о2. это сн3-сн2-ch(oh)-ch2(oh).

1) mn2o7

2) со2

3) so3

4) so2

5) b2o3

6) p2o5

7)p2o5

hpo3 - метафосфорная кислота

h3po4 - ортофосфорная кислота.

в обоих кислотах степень окисления фосфора одинакова. при растворении р2о5 в горячей воде, сразу получается ортофосфорная кислота.

при растворении в холодной - сначала образуется метафосфорная, которая со временем, через стадию образования дифосфорной килоты н4р2о7, превращается в ортофосфорную. фосфорных кислот вообще много, общая формула их р2о5*nh2o, и все они содержат фосфор в степени окисления +5 и образуются из р2о5.

в2о3 так же в различных условиях образует ряд борных кислот (ортоборную, метаборную). все зависит от количества присоединенных молекул воды.