Какая масса оксида кремния (iv) должна образоваться при горении 60 грамм кремния, содержащего 5% примесей?

si+o2=sio2

m чист (si)=m*w=60*0.95=57г

n(si)=m/m=57/28=2.03моль

n(si)=n(sio2)

m(sio2)=n*m=2.03*60=121.8г

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h4) = v(c2h4)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(c2h4) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

по уравнению видно, что n(c2h5oh) = n(c2h4) = 1,5 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1,5*46 = 69 г.

fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2fe(oh)3 - выпадает в осадок

количество сульфата железа 50г*0,4=20 г

количество 20 г / 400 г/моль=0,05 моль

тогда гидроокиси выпало 2*0,05 моль = 0,1 моль

масса 0,1 моль*107 г/моль=10,7 г