Прошу. 300 мл 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл) при нагревании добавили к 26,1 г диоксида марганца. какой объем газа выделится? рассчитайте, сколько граммов гидроксида калия в холодном растворе прореагирует с выделившимся газом.

Находим массу hcl м(кис-та)= v(р-р)* плотность(р-р)*ц(амега) кислоты 300*1.1*0.2=66 г чистого hсi реакция: 4chi+mno2=  mncl2    +  cl2(газ)   +    2h2o находим моль mno2 mr(mno2)=87 26.1/87= 0.3 моль моли mno2 = моль сl2 объем газа= 22.4*0.3= 6.72 л ************** cl2  + 2koh → kclo + kc1 + н2 о.моль сl2*2= моль koh 0.3*2=0.6 моль 0.6 моль* 56= 33.6 г кон

вода

воздух (содержание кислорода около 20%)

перманганат калия, хлорат калия, нитрат калия

пероксид водорода, пероксид натрия

оксид ртути

 

 

 

 

 

1)+3h2

2),

3)c6h6++hcl

я думаю в конце вы не дописали букву)