На весах взвесили 128 г меди. сколько атомов меди содержится в данной навеске?

n(cu)=m(cu)/m(cu)*n a m(cu)=64 г/моль число авогадро (n a)=6,02*10 в 23 степени.

n=128/64= 2моль* 6.02*10  в 23 степени=12.04* *10  в 23 степени

16 г                   х г                         у г

cuso4     +         fe             =           cu           +         feso4

160 г/моль       56 г/моль               64 г/моль

х = 16*56/160 = 5,6 г

видим, что железо взято в избытке. выход меди считаем по сульфату:

у = 16*64/160 = 6,4 г.

ответ: 6,4 г cu.

mg+4hno3= 2no+mg(no3)2+2h2o