Цинк и алюминий взятые в виде порошков при небольшом нагревании с серой воспламеняются. напишите уравнения этих реакций , составьте электронные . вычислите массу серы которая потребуется для реакции с 0,5 моль каждого
металла

1) запишем сначала реакцию и проведем расчеты для цинка:             zn + s = zns ст. ок.  0      0   +2 -2  (степени окисления) zn(0) -2e = zn(+2) || 2 |1 ||окисление, восстановитель zn s(0) +2e = s(-2)    ||2 |1 || восстановление, окислитель s найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции: по уравнение реакции: n(s) = n(zn) = 0.5 моль найдем массу: m(s) = n*m = 0.5*32 = 16 г 2) теперь запишем реакцию и проведем расчеты для алюминия:             2al + 3s = al2s3 ст. ок.  0    0   +3 -2  (степени окисления) al(0) -3e = al(+3) || 3 |2 ||окисление, восстановитель al s(0) +2e = s(-2)    ||2 |3 || восстановление, окислитель s найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции: по уравнение реакции: n(s) = n(al)*3/2= 0.75 моль найдем массу: m(s) = n*m = 0.75*32 = 24 г

mr(cxhy) = 29*1,04=30,16

n(c) = n co2 = m/m= 6,6 г: 44 г/моль=0, 15 моль

n(h) = 2n(h2o) = 2*4,04 г: 18г/моль = 0,224*2= 0,448 моль

m(c) = 0,15*12 г/моль = 1,8 г

m(h) = 0,448*1 г/моль = 0,448 г

m (cxhy) = 1,8 + 0,448 = 2,248 г

с: h = x: y = 0,15: 0,448 = 2: 6, следовательно формула c2h6 (этан)

(mr(cxhy) : m (cxhy) = 13,5? это число умножаем на 0,15 и 0,448, чтобы округлить)