Цинк и алюминий взятые в виде порошков при небольшом нагревании с серой воспламеняются. напишите уравнения этих реакций , составьте электронные . вычислите массу серы которая потребуется для реакции с 0,5 моль каждого
металла

1) запишем сначала реакцию и проведем расчеты для цинка:             zn + s = zns ст. ок.  0      0   +2 -2  (степени окисления) zn(0) -2e = zn(+2) || 2 |1 ||окисление, восстановитель zn s(0) +2e = s(-2)    ||2 |1 || восстановление, окислитель s найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции: по уравнение реакции: n(s) = n(zn) = 0.5 моль найдем массу: m(s) = n*m = 0.5*32 = 16 г 2) теперь запишем реакцию и проведем расчеты для алюминия:             2al + 3s = al2s3 ст. ок.  0    0   +3 -2  (степени окисления) al(0) -3e = al(+3) || 3 |2 ||окисление, восстановитель al s(0) +2e = s(-2)    ||2 |3 || восстановление, окислитель s найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции: по уравнение реакции: n(s) = n(al)*3/2= 0.75 моль найдем массу: m(s) = n*m = 0.75*32 = 24 г

с6н12о6 > 2c2h5oh + 2co2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 230/46 = 5 моль.

по уравнению видно, что со2 образуется столько же сколько и спирта.

n(co2) = n(c2h5oh) = 5 моль.

v(co2) = vm*n(co2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль, при н.у.)

v(co2) = 22,4*5 = 112 л.