При пропускании точка 2 а в течение 1ч 14мин 24с через водный раствор хлорида металла (ii) на одном из графитовых электродов выделилось 2,94 металла. чему равна атомная масса металла, если выход по току 100%, и что это за металл? напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. (ответ 63,54г)

Масса вещества, выделяющаяся на электроде, связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом фарадея: τ * вт выражаем молярную массу: m = = 2,94*2*96485/(2*4464*1) =  63,54 г двухвалентный металл - медь реакции, протекающие на инертных электродах: к:   сu(2+) + = сu а: = cl2 +

n(h2) = v(h2)/vm = 1мл /22,4 л/моль = 1мл/ 22,4*10^3мл/моль = 0,04*10^(-3) моль = 4*10^(-5) моль.

составим пропорцию:

1 моль это 6,02*10^23 частиц.

4*10^(-5) моль это х частиц.

решим пропорцию:

х = (6,02*10^23 * 4*10^(-5))/1 = 24,08*10^18 = 2,4*10^19 молекул.

уравнение реакции h2 + s = h2s , 44.8 куб.дм это 44.8 л, что составит 44.8 / 22.4 = 2 моль . по уравнению, водорода нужно столько же, сколько образуется сероводорода. ответ 2 моль

 

v (h2s) = 44.8 в 3 степени v (h2) - ? решение: v = v / vm vm = 22.4 л/моль