Газ, полученный при разложении нитрата натрия массой 425г., прлреагировал с другим газом, который образовался при действии избытка гидроксида калия на алюминий массой 45г. определите массу полученного продукта.

I. 1)  2  nano3  =  2  nano2  + o 22) n(o2) = n(nano3)* 0,5 = 425 г/85 г/моль = 2,5 мольii. 1) 2 al + 6 koh + 6 h2o = 2 k3[al(oh)6] + 3 h2 (после удаления оксидной пленки алюминия)2) n(h2)= (n(al)/2)*3 = 2,5 мольiii. 1)  o2  +  2  h2  =  2  h2o 2) 1/2  2,5/2,5 ,  значит, водород в недостатке n(h2o)=n(h2)=2,5 моль 3) m(h2o)= 2,5 моль * 18 г/моль = 45 г. ответ: 45 г. вроде так, если я не ошиблась в уравнении реакции гидроксида калия с алюминием (мб не гексагидроксо- , а тетрагидроксоалюминат).

газообразное вещество -х (cxhy)

dвоздх=0.965

m(x)=0.28г

m(co2)=0.88г

m(h2o) =  0.36

x + о2 = сo2 +h2o

  x                 0.88

c                 co2

12 г/моль       44 г/моль

m(x) = (12* 0.88) / 44 = 0,24 г

    y                 0,36г

    h           h2o

1  г/моль        18  г/моль

m(y) = 0.36 / 18 = 0,02 г

m(z) =    0.88 - 0,24 - 0,02 = 0,62г - что это за элемент неуказано

 

2koh+ k2sio3(в осадок)+h2o

3ca(oh)2 + (po4)2(в осадок)+3h2o

  ba(oh)2+(в осадок)+h2o